Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства



ВКонтактеОдноклассникиTelegramFacebookTwitter


Физические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH - белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде. Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; tпл = 321º C; tкип = 1390º C.

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2


2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:



2Na + 2H2O → 2NaOH + H2


Na2O + H2O → 2NaOH


2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2


Na2O2 + H2O → 2NaOH + H2O2


3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH


Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия - окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет.

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O


2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O


NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O


2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами. При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2NaOH(избыток) + CO2 → Na2CO3 + H2O


NaOH + CO2 (избыток) → NaHCO3


3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами. При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O


В растворе же образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

2NaOH + Al2O3 + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]


4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O


5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода). При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + H2


Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

4NaOH + 2F2 → 4NaF + O2 (OF2) + 2H2O


Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

3NaOH + P4 + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑


2NaOH(холодный) + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O


6NaOH(горячий) + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O


Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O


6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами, кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2


В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2


7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями. А хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl


Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония. Например, при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl


8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na2O + H2O


9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует, образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na+ + OH—


10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу. При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O